Зміст:
Таблиця “Електрони в атомі”
Розгляньмо, яке місце займають електрони в атомі. Якщо ядро становить 99,86 % від маси, а, як відомо, що кількість протонів і електронів дорівнює. То на частку електронів припадає всього 0,14% від маси.
На даний момент, електрон вважають елементарною частинкою.
Модель Резерфорда (планетарна) на дуже примітивному рівні дає уявлення, як розташовуються електрони і протони в атомі, оскільки атом має досить складну будову.
Електрон настільки малий і перебуває в постійному русі з досить великою швидкістю, що зафіксувати його в певному місці й часі складно. Саме з цієї причини кажуть, що електрон в атомі перебуває не в заданій точці, а може там, ймовірно, перебувати, тому що його зафіксувати в певний момент часу неможливо.
Ядро атома Водню має 1 протон, навколо якого обертається один електрон. Але як бути, якщо кількість електронів в атомі буде два і більше, яким чином вони будуть розміщуватися.
Оскільки вони рухаються з достатньою великою швидкістю, то щоб вказати розподіл електронів в атомі використовують 4 числа – орбітальні характеристики.
Перш ніж ми перейдемо до орбітальних характеристик, уявімо багатоповерховий будинок, у який необхідно розмістити мешканців, у нашому випадку – це електрони.
Таблиця з поясненнями на тему “Електрони в атомі”
| Компонент | Опис | Цікавий факт/Приклад |
|---|---|---|
| Загальна роль електронів | Електрони – це негативно заряджені частинки, які обертаються навколо ядра атома. | Електрони відіграють ключову роль у визначенні хімічних властивостей елемента. |
| Розташування в атомі | Електрони розташовуються на електронних оболонках або орбіталях навколо ядра. | Кожна оболонка може вмістити певну максимальну кількість електронів. |
| Енергетичні рівні | Електрони на різних оболонках мають різні енергетичні рівні. | Електрони на вищих енергетичних рівнях знаходяться далі від ядра. |
| Валентні електрони | Електрони на зовнішній оболонці, відомі як валентні електрони, визначають хімічні зв’язки. | Кількість валентних електронів впливає на хімічну реактивність елемента. |
| Електронні переходи | Електрони можуть поглинати або випромінювати енергію, переходячи між різними енергетичними рівнями. | Ці переходи відповідають за спектри поглинання та випромінювання елементів. |
| Правило Паулі | Кожен електрон у атомі має унікальний набір квантових чисел. | Це правило пояснює, чому електрони заповнюють окремі орбіталі. |
| Квантова механіка | Поведінка електронів описується принципами квантової механіки. | Квантова механіка дозволяє точно передбачати енергії та властивості електронів в атомах. |
Висновок
Електрони в атомі відіграють важливу роль у визначенні хімічних властивостей елементів. Вони розташовані на різних енергетичних рівнях у формі електронних оболонок, і їхня взаємодія з ядром та іншими електронами керується принципами квантової механіки.
✅Будова атома кальцію
Кальцій (Ca) – лужноземельний метал, що входить до складу мінералів. Внаслідок своєї будови атом кальцію проявляє активні відновлювальні властивості. Відіграє важливу роль в метаболізмі і будівництві організму.
Будова
Кальцій – 20 елемент періодичної таблиці. Знаходиться в другій групі, четвертому періоді. Належить до елементів s-сімейства. Електронна будова атома кальцію – 1s22s22p63s23p64s2 або +20 Ca) 2) 8) 8) 2.
Ядро атома містить 20 протонів і 20 нейронів, має позитивний заряд +20. Навколо ядра по чотирьох орбітах рухається 20 електронів. Останній енергетичний s-рівень містить два спарених електрони, тому постійна валентність кальцію – II.
У з’єднаннях атом кальцію віддає два електрони, виконуючи функцію відновника. Ступінь окислення кальцію – +2.
Кальцій не може переходити в збуджений стан.
Загальний опис
Основним джерелом кальцію є карбонат кальцію – CaCO3, який є головним з’єднанням вапняку, крейди, мармуру. Також кальцій входить до складу доломіту, гіпсу, апатитів, шпату і інших мінералів.
Кальцій – метал сріблястого кольору з температурою плавлення 854 ° С. При високому тиску проявляє властивості напівпровідника. Легко окислюється на повітрі.
Кальцій отримують електролізом розплавленого хлориду кальцію – CaCl2.
Хімічні властивості
Схема будови атома визначає хімічні властивості елемента. Кальцій активно реагує з простими і складними речовинами. Через здатність швидко приєднувати кисень, утворюючи на поверхні оксидну плівку, кальцій зберігають під шаром парафіну або гасу в щільно закритій тарі. Основні реакції кальцію з елементами і з’єднання наведені в таблиці.
Більшість солей кальцію (фторид, сульфат, карбонад кальцію) не розчиняються у воді. Добре розчинні бромід (CaBr2), хлорид (CaCl2), йодид (CaI2), нітрат (Ca (NO3)2) кальцію.
Елемент в складі з’єднань використовується в будівництві, харчовій та хімічній промисловості, медицині.
Що ми дізналися?
Кальцій – активний лужноземельний метал, який є відновником. На зовнішньому енергетичному рівні атома знаходиться два електрони, що визначають валентність. Кальцій входить до складу мінералів, швидко окислюється на повітрі, реагує з неметалами при нагріванні, водою і кислотами. Оксид кальцію називається негашеним вапном, гідроксид – гашеного вапном. Більшість солей кальцію погано розчиняються у воді. Кальцій входить до складу кісток, крові, бере участь у метаболізмі, застосовується в промисловості, будівництві та медицині.