Тому замість «звичайних», абсолютних мас атомів використовують відносні маси. Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону. Щоб знайти відносну атомну масу хімічного елемента, який необхідно визначити, поділіть масу атома цього елемента на числове значення: 1 а.
Відносна атомна маса (англ. Relative atomic mass, символ: Ar; іноді скорочено RAM або ram), також відома під застарілим синонімом атомна вага — безрозмірна фізична величина, яка визначається як відношення середньої маси атомів хімічного елемента в даному зразку до постійної атомної маси.
Відносна атомна маса – величина безрозмірна. Чисельно вона дорівнює відношенню маси атома відповідного елемента до 1/12 маси атома карбону. За атомну одиницю маси взято 1/12 маси атома карбону. Це величина, що становить 1,66 ∙ 10 г і позначається а.
Через потребу уточнення атомної одиниці маси з 1961 впроваджено вуглецеву (див. Вуглець) шкалу одиниці маси, за якою атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси атома нукліда 12C в його ядерному й електронному основному стані, тобто 1,660 539 066 60 ∙ 10-27 кг (рекомендовано Комітетом з даних для науки і техніки, 2018).
Масова часка елемента — це відношення маси елемента у сполуці до маси сполуки. Позначається W (дубль-ве).
Маса атому позначається символом ma і виражається в одиницях маси кг чи г. Маси атомів малі. Так, маса атому Гідрогену ma(H) = 1,673 ⋅10−24 г, а маса атому Карбону ma(C) = 19,994 ⋅10−24 г. Використовувати …