Що таке ізотоп? Ізотопи – це різні форми елемента, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Деякі елементи, такі як вуглець, калій та уран, мають кілька природних ізотопів. Ізотопи визначаються спочатку їх елементом, а потім сумою наявних протонів і нейтронів.
В даний час радіоактивні ізотопи широко застосовують в різних сферах наукової та практичної діяльності: техніці, медицині, сільському господарстві, засобах зв'язку, військовій галузі та в деяких інших. При цьому часто використовують так званий метод мічених атомів. Метод мічених атомів.
Атоми, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів, є ізотопами. Для ідентифікації ізотопу ми використовуємо позначенняAZE, де E – атомний символ елемента, Z – атомний номер елемента, а A – номер атомної маси елемента.
Основне застосування процесу розділення ізотопів — збагачення урану ізотопом 235U для виробництва ядерного палива, збройових ядерних матеріалів та інших застосувань, пов'язаних з використанням радіоактивних речовин. Промислову роботу з розділення ізотопів вимірюють в одиницях роботи розділення (ОРР).
Ма́сове число́ або нукло́нне число́ — властивість атома (атомного ядра, нукліда), яка вказує на загальну кількість нуклонів (тобто сумарну кількість протонів та нейтронів, Z + N), які містяться у ядрі атома. Позначають зазвичай символом A.
За допомогою ядерних реакцій можна отримати радіоактивні ізотопи всіх хімічних елементів, що зустрічаються в природі тільки в стабільному стані. Елементи під номерами 43, 61, 85 і 87 не мають стабільних ізотопів і вперше отримані штучно. За …