1 моль води містить 2 моль атомів Гідрогену і 1 моль атомів Оксигену. Отже, кількість атомів утричі більша за кількість молекул. = 12,04 ∙ 1023 молекул = 1,204 ∙ 1024 молекул ≈ 1,2 ∙ 1024 молекул.
| Вода | |
|---|---|
| Молярна маса | 18,01528(33) г/моль |
| Зовнішній вигляд | прозора безбарвна рідина з блакитним відтінком |
| Густина | 1 г/см³ (при 4 °C) |
| Тпл | 0 °C |
n(А)=m(A)/M(A), де n(А) -кількість речовини А (моль), m(A) – маса речовини А (г), M(A) – молярна маса речовини А, (г/моль). Тобто якщо поділити масу всіє речовини на масу одного молю речовини(молярну масу), то ми і отримаємо кількість молей.
Інколи використовується міжнародне позначення кількості речовини — латинська буква n . Одиниця виміру — моль. 1 моль — така кількість речовини, у якій міститься 6,02 ⋅ 10 23 частинок (молекул, формульних одиниць, атомів, йонів). Число 6,02 ⋅ 10 23 називається сталою Авогадро (числом Авогадро):
1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (Число Авогадро) структурних формульних одиниць — реальних часток, таких як атоми, молекули, йони, електрони або протони (це визначення було прийнято в листопаді 2018 року; старе визначення виходило з кількості атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю-12 — 126C).
Кількість речовини – фізична величина. Моль – одиниця вимірювання кількості речовини. 1 моль – 6,02∙1023 структурних одиниць (атомів, молекул, йонів). Стала Авогадро: NA = 6,02·1023 моль–1.
Скільки молекул міститься: а) у воді кількістю речовини 3,5 моль; б) у натрій гідроксиді кількістю речовини 1,5 моль; в) у цинк сульфаті кількістю речовини 0,5 моль; г) у натрій оксиді кількістю …